Semana16 SESIÓN 46	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Puentes de Hidrogeno

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  covalente polar con base en la diferencia de electronegatividad. (N3) 36. Determina el tipo de enlace que se forma entre dos átomos a partir de sus valores de electronegatividad. (N3) 37. Elabora modelos que representen compuestos con enlaces iónicos y covalentes. (N3) 38. Elabora modelos que hagan evidente la existencia de las fuerza intermoleculares. (N3) 39. Mostrará mayor capacidad de análisis y síntesis al establecer conclusiones. Procedimentales Construir modelos tridimensionales de sustancias con enlace iónico y enlace covalente, por ejemplo del cloruro de sodio, cloruro de cesio, carbonato de calcio, óxido de magnesio, dióxido de carbono y agua. (A37, A38) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.

Recapitulación 15

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 6

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: hicimos una prueba de ácidos, respondimos preguntas acerca de la representación de Lewis, la práctica se titulo metales y no metales. Calentamos diferentes sustancias como: Azufre, zinc, peróxido de potasio y observamos la reacción. Jueves: la práctica se titulo tipos de enlace. Probamos la conductividad eléctrica, en seco y con agua y observamos el color ante una flama de diferentes sustancias. Finalmente observamos las reacciones y el tipo de enlace de cada uno.	Martes: Colocamos sustancias al fuego con la cuchara de combustión y lo pusimos en agua con indicador universal y vimos como cambio de color. Jueves: Probamos la conductividad con distintas sustancias como Cloruro de Bario o Cloruro de Sodio, también probamos la conductividad agregándole unas gotas de agua y después lo poníamos a la flama y vimos como cambio de color.	Martes: Hicimos la práctica de reacciones en la cual pusimos varias sustancias al fuego y con la cucharilla de combustión lo pusimos en agua con indicador universal y teníamos que ver la reacción que tenia y por ende el cambio de color Jueves: Probamos la conductividad de las sustancias en seco y luego agregándole algunas gotas de agua las cuales siempre terminaban transmitiendo conductividad cuando estaban mojadas, después con cada sustancia agarramos una pequeña muestra y la pusimos en la flama de la lámpara de alcohol para ver la reacción que esta tenia.	MARTES: Se realizo una práctica en la cual veíamos la reacción al quemar diferentes sustancias y se sumergieron en agua con indicador universal y fenolftaleína JUEVES: Se realizo una práctica en donde se checaba la conductibilidad de los metales con o sin aguay se pusieron en el fuego para observar los cambios que sufría la flama al estar sobre esta.	Martes: Realizamos un experimento en el cual tenía como objetico quemar diferentes sustancias y ver la coloración en el agua con el indicador universal y fenolftaleína Jueves: se observó la conductividad de los metales, posteriormente les agregamos agua y lo pusimos al fuego para observar los cambios que sucedían en la flama y su coloración.	Martes: se realizo un experimento en la cual consistía en se quemaron diferentes sustancias como sodio, potasio, magnesio, calcio, azufre.  Etc.  y las sumergimos  en agua y fenolftaleína. Posteriormente observamos los cambios físicos. Jueves: checamos la conductividad eléctrica del NaCl , los expusimos después en el agua para ver la conductividad. Luego se expusieron diferentes sustancias al fuego y después se observaron los efectos de cambios de color de dichos elementos.

Evaluación del  Semestre:

Indagaciones  escritas en el cuaderno	20 puntos
Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog	20 puntos
Recapitulaciones en el Blog	20 puntos
Proyecto del agua	20 puntos
Exámenes escritos (2x10)	20 puntos
total	100 puntos

fotos de la practica

Semana15 SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Latitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa  con  alambre  de platino, lámpara  de alcohol.  Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana15 SESIÓN 43	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Explica la tendencia de los elementos a adquirir la distribución electrónica de los gases nobles mediante la Regla del Octeto. (N2) 32. Describe a los enlaces químicos como fuerzas generadas por el intercambio o compartición de electrones externos de los átomos que se unen.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: .   Material:, capsula de porcelana, cucharilla   de  combustión, lámpara de alcohol, agitador de vidrio. ·       Sustancias: Acido  sulfúrico, Acido  nítrico,  Acido  clorhídrico  diluido,  carbono, zinc, cobre, aluminio,  azufre,  hidróxido  de   sodio,  hidróxido  de potasio, hidróxido  de calcio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la estructura de Lewis? Equipo 6 2 1 3 5 4 Grupo I II III IV V VI Nombre de la Familia Metales alcalinos Metales alcalinoterreos Familia del Boro Familia del carbono Familia del nitrogeno Familia del oxígeno Estructura de Lewis Li* Na* K* Rb* Cs* Fr* Be** Mg** Ca** Sr** Ba** Ra**   * *B*    * *Al*    * *Ga*    * *In*    * *Tl* **C**     **Si** **Ge** **Sn** **Pb**         * **N**       * **P**     * **As**     * **Sb**      * **Bi**              *     **O**         *          *        **S**          *        *   **Se**         *         *   **Te**         * Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Metales y  no  metales ·       Procedimiento: ·       a.-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.  b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. c.  Colocar  10ml  de  agua  en  la  capsula  de  porcelana y agregar  cinco  gotas  del  indicador,  adicionar   cinco gotas  del   acido  clorhídrico.  Repetir   con   el  acido  nítrico  y sulfúrico  uno  por  uno. ·       Observaciones: Sustancia Nombre  y  símbolo 4 Formula de Lewis Color en seco Color  en húmedo Tipo de elemento Electrones  de  valencia Carbono      *   *C*      * negro Verde bandera No metal 4 Azufre        **       * S*        ** amarillo naranja No metal 6 Aluminio    * *Al* plata verde metal 3 Zinc Zn** amarillo Naranja metal 2 Cobre *Cu*    * verde verde metal 1y 2 Acido e Hidroxido Nombre  y   formula Color inicial Color  final Estructura  de Lewis HCl Acido clorhidrico Verde Rosa               **        H**Cl**               **          H2SO4 Acido sulfurico verde rosa       H**  **SO** Acido Nitrico HNo3 Verde Rosa H* No** Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.