Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Síntesis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  32. Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer 250, ml, tapón de hule mono horadado, con tubo de desprendimiento y manguera de hule, cuchara de plástico, botella desechable de 2.0 litros. cuba hidroneumática. Sustancias: Ácido clorhídrico, zinc, dióxido de manganeso, peróxido de hidrogeno. Flama de cerillo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es la síntesis química? ¿Cómo se sintetiza el agua? Ejemplos de síntesis químicas Modelo escrito de la síntesis química Modelo esquemático de la síntesis del agua Modelo computacional de síntesis del agua Equipo 4 2 3 6 1 5 Respuesta Es un proceso químico en el cual los elementos que son obtenidos de recursos naturales son tratados y  transformados para crear materia nueva Formar agua parte de un volumen de 2: 1 en la que energía da como resultado H2O o agua. N2+3H à2NH3 C(S)+O2(G)+ Energia àco2 2h2+o2+energiaà2H2O Consiste en la conformación de elementos Que se le han quitado ciertos Componentes durante un procedimiento previo y este es llevado a cabo para formar compuestos a partir de elementos simples. http://www.deciencias.net/proyectos/0cientificos/Tiger/paginas/Synthesis.html} Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: -           Llenar la botella desechable con agua. -          Colocar la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática. -          Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella. -          Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml. De ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz. -          Recibir el gas desprendido dentro de la botella. 2/3 de la botella. -           Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer, agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la botella. -          Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente. -          Colocar la botella horizontalmente sobre el banco, destapar y con cuidado aplicarle la energía calorífica. Observaciones: Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Recapitulación  4

Resumen  del martes y jueves

Lectura  del  resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: hicimos una práctica titulada el cálculo de porcentaje en masa y volumen, pesando sacarosa y cloruro de sodio después mezclándolo con agua, identificamos el tipo de mezcla y sacamos el porcentaje en masa del cloruro  de sodio y posteriormente registramos en una tabla los resultados. Jueves: la práctica se llamo electrolisis del agua. Colocamos agua con acido en el aparato de Hoffman, utilizando la fuente de poder separamos del agua con acido, el hidrogeno y el oxigeno, después tratamos de hacer combustión con el hidrogeno y el oxigeno obtenido de la separación. Registramos el tiempo en que tardo en bajar y la medida.	Martes: Realizamos un experimento de mezclas, la que nos toco fue de alcohol y agua, nuestra mezcla fue homogénea, con una formula sacamos el porcentaje de volumen y masa de la mezcla y contestamos una tabla. Jueves: Realizamos electrolisis con un aparato llamado Hoffman, pusimos el agua con acido a hervir, para separar el oxigeno del hidrogeno, tomamos el tiempo y la cantidad que bajo para contestar nuestra tabla.	Martes: el martes realizamos el experimento de cálculo de volumen y masa en las mezclas e identificamos mezclas homogéneas y heterogéneas Jueves: el jueves realizamos el experimento electrolisis del agua y realizamos una tabla con los gases separados (hidrogeno y oxigeno) por ultimo realizamos conclusiones de la practica que hicimos	Martes: se realizo un análisis de las mezclas que encontramos cotidianamente en la casa y se realizo un experimento para demostrar ejemplos de dichas mesclas; ya sean homogéneas y heterogéneas. Jueves: se realizo un análisis de cómo se separan los elementos del agua y se realizo una práctica ocupando la electrolisis. Posteriormente se realizo una conclusión.	El martes realizamos una práctica que consiste en el análisis de mezclas homogéneas y heterogéneas con el agua de mar y el mármol separándolos por diferentes métodos de filtración y evaporación. El jueves hicimos otra practica en la que vimos la electrolisis en el agua con acido sulfúrico; método en el cual observamos que se puede generar energía y se separan los gases del hidrogeno del oxigeno.	Dentro de esos días se realizaron experimentos, de mezclas, para ser precisos, el Martes: Mezcla heterogénea de alcohol y aceite, ver las reacciones de este, y responder una tabla con dichas preguntas relacionadas con el tema. Jueves: Se realizo la separación de agua con acido sulfúrico por medio de la electrolisis, a su vez, también se tuvo que responder a las tablas del ejercicio, y ahora mismo estoy haciendo dicha recopilación.

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye,  Aparato de  Hoffman. -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar del agua los átomos de oxígeno y de hidrogeno? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 4 3 6 2 1 Respuesta Es un compuesto, porque está compuesto por dos elementos que son el hidrógeno y el oxígeno. Electrolisis Electrolisis La separación es por medio de la electricidad Cromatografía Destilación Calentamiento intenso Es la descomposición del agua (H2O) en los gases de oxigeno (O1) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Se utiliza en aplicaciones industriales. Es el proceso por el cual una molécula se rompe por medio del calor. Descomposición de compuestos utilizando fotones. Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A 4:23 1.5 30 20 15 minutos 2 30 15 20 minutos 1 17 17 11minutos 7 30 4.28 10 minutos 8 30 3.75 10 min. 1.3 30 23.07 Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·  Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·  Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·  Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina baño botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 1 3 6 4 2 5 Respuesta Son de suma importancia porque de estas mezclas logramos sacar productos que nos ayudan en nuestra vida diaria y nos  hacen más fácil las labores  cotidianas. 1.-Té: agua y yerba mezcla homogénea 2:café  agua con café mezcla homogénea 3.-Ensalada: lechuga y tomate mezcla heterogénea 1° Shampoo: Mezcla homogénea, de agua, aromatizantes. 2°Pasta Dental, contiene flúor, agua, es homogénea. 3° enjuague, agua, fragancia,  sabor artificial, homogéneo. 4° Exfoliante corporal casero. 1.-alcohol etílico desnaturalizado: Mescla homogénea; alcohol rebajado con aguay desnaturalizado (químico) 2 .- mertiolate Mezcla homogénea: alcohol, agua entre otros químicos que hacen mas rápida la cicatrización de la piel. 3.- violeta de genciana. Mescla homogénea. Es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100ml de solución. %p-v = M soluto/V solución X 100% Se calcula por cada 100 unidades de la disolución FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 2 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. (20 gramos)Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje A 5 Homogénea 20% B 1 Homogénea 18.5% C 3 Homogénea 20% D 4 Heterogénea 16.6% E 2 Homogénea 20% F 6 Heterogénea 44.4% Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Recapitulación  3

Resumen  del  martes y jueves

Lectura  del  resumen por un equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: realizamos una práctica relacionada con el tema “La filtración del agua” donde utilizamos distintos materiales de laboratorio. Jueves: representamos la practica anterior con distintos modelos (simbólicos, matemáticos, físicos y esquemáticos) armamos un modelo de los diferentes compuestos.	Martes: Realizamos un experimento, lo primero que se hizo fue crear una una mezcla de cloruro de sodio, con agua y mármol. Después pusimos la mezcla filtrándola para que el mármol quedara solo y por ultimo evaporamos el agua para que solo quedara el cloruro de sodio. Jueves: Representamos el agua de mar con modelos moleculares y lo escribimos en la computadora.	Martes: Hicimos el experimento de mezclas. Jueves: Representación de modelos de el agua de mar.	Martes: se realizo la práctica de métodos de separación tras un análisis de lo que hera mesclas, como se clasifican, las formas de separación y en que consiste cada una. Jueves: se realizo un análisis de que hera un modelo; escrito, químico, ficico y matematico. Se realizo un modelo ficico de los componentes del agua de mar; por medio de materiales que nos proporciono el maestro.	Martes: Hicimos las mezclas del agua con la sal y con el mármol (simulando el agua de mar) para saber cómo eran las mezclas homogenea y heterogenea, después los separamos por métodos físicos. Jueves: Hicimos los modelos atómicos del agua y de la sal, representando el agua de mar.	Martes: ^ Se realizo un experimento de mezclas por el método físico , a su vez , se nos pidió hacer un registro del procedimiento y reacciones que veíamos al realizarlo, también sacamos fotos y dimos nuestra conclusión al finalizar el experimento Jueves: hicimos un prototipo a escala de las moléculas de agua de mar ,agua, y dióxido de silicio