Semana12 SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·  Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·  Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo 2 5 6 4 1 3 Respuesta Produce oxido metálico 2Mg(s)+O2 (g)à2MgO(s) Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos Se produce un acido tenario  u Oxácido:.....  N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3  anhídrido .......................acido nítrico   Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.  Ejm  NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata  HIDRUROS METÁLICOS Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno    Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Cloruro de sodio CaCl2 solido blanco Blanco Bromuro de sodio NaBr olis :3 Solido blanco Blanco Acetato de sodio CH3CONa solido blanco Blanco Carbonato de sodio Na2CO3 solido blanco Blanco Cloruro de estroncio SrCl2 solido blanco blanco Sulfato cúprico CuSO4 solido blanco azul Cloruro de ferroso FeCl2 solido azul Naranja oscuro Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 semisólido Naranja oscuro café Acido clorhídrico HCl liquido café café Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.